Vad påverkar elektronegativiteten

Om det finns en liten skillnad i elektronegativitet kommer en av atomerna att dra mer in i elektronerna och bli något negativt laddad, medan den andra drar mindre in i dem och blir något positivt laddad.

Om vi skapar en bindning där atomen lockar mycket mer i elektroner i bindningen, kommer de två elektronerna i bindningen att tillhöra samma atom. Det intressanta med ovanstående är att elektronegativitet avgör om en bindning är en kovalent bindning, en polär kovalent bindning eller en jonbindning, som visas nedan: skillnaden i elektronegativitet mellan atomtyper bestämmer typen av bindning mellan dem.

Ren kovalent bindning vi börjar med att överväga skillnaden 0 i elektronografi. Detta innebär att atomerna är exakt samma som elektronerna i bindningen. Kovalent bindning, när vi har en elektronegativitetsskillnad på mer än 0, är det inte längre en ren kovalent bindning. Då kallas det bara kovalent bindning. En elektrisk sammanflätad skillnad på upp till 0,4 anses vara en icke-polär kovalent bindning.

Polar kovalent bindning skillnaden i elektronegativitet är mer än 0,4, men under 2,0 betyder att bindningen är en polar kovalent. Här förskjuts elektronerna mot de mest elektronegativa, vilket kan ses på molekylens egenskaper. Jonbindning en elektrisk antigenerationsskillnad på mer än 2,0 kallas vanligen jonbindning. Egenskaperna hos atomradien och metallen ökar längre ner till vänster, du kommer i det periodiska systemet.

Den elektriska väntan ökar längre till höger som du kommer. Vad påverkar elektronegativiteten. Hur atomradien varierar i det periodiska systemet beror på två olika faktorer. Först, hur många elektronskal på en atom innehåller elektroner. De elektroniska skalen som finns i vad påverkar elektronegativiteten kommer att öka atomens radie. Det är därför kärnradien ökar längre ner i gruppen, eftersom varje period lägger till ett annat elektronskal.

Den andra anledningen är hur stark kärnan drar in elektroner. Man kan säga att elektronerna i samma elektronskal ligger på samma avstånd från kärnan i deras marktillstånd. Ju större kärnladdning i förhållande till elektronskalet desto närmare kommer de att vara kärnan. I början av perioden till vänster hade ett nytt elektroniskt skal precis börjat. Då är kärnladdningen relativt svag, och elektronerna i det yttersta elektronskalet kan vara längre bort, vilket ger en stor radie av atomen.

När vi rör oss rätt in i samma period kommer kärnladdningen att öka, men det yttersta elektronskalet kommer att förbli detsamma. Den ökade kärnladdningen kommer att bli starkare i elektroner, och atomradien kommer att minska. Ett vanligt missförstånd när det gäller kärnradien är att när du lägger till ytterligare elektroner i elektronskalet kommer du att öka de repulsiva krafterna genom att öka atomradien.

Denna effekt existerar, men den attraktiva effekten av en ökad kärnladdning är större. Så nettoeffekten är att atomradien minskar längre till höger när du går under en viss period.